Кузнецова Н. Е. Химия : 8 класс : учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Тара. — 3-е изд., перераб. —М.: 2005. - 220 с.: ил.
Учебник входит в систему «Алгоритм успеха», предназначен для обучения химии в общеобразовательных учреждениях. Для расширения кругозора учащихся предполагается использование информации, выделенной шрифтом, иным по сравнению с основным текстом, и способствующей углублению и расширению знаний.
В основном тексте учебника представлены лабораторные опыты и практические работы. В конце каждого параграфа учащимся предлагаются задания разной степени сложности, а также творческие.
Оглавление
Предисловие ...................................................... 3
Введение
§1. Предмет и задачи химии................................... 5
Когда и как возникла химическая наука (дополнительный материал к§1)........................... 7
Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием............................ 10
§ 2. О понятиях и теориях химии............................... 14
Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения...................... 17
§ 3. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления......................... 17
§ 4. Описание физических свойств веществ..................... 20
§ 5. Атомы. Молекулы. Химические элементы................... 23
§ 6. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества.............................. 26
§ 7. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы...................................... 29
Некоторые сведения о молекулярном и немолекулярном строении веществ (дополнительный материал к § 6, 7)...31
§ 8. Атомно-молекулярное учение в химии...................... 34
§ 9. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента..................... 36
§ 10. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях..............38
§ 11. Что показывают химический знак и химическая формула .... 41
§ 12. Система химических элементов Д.И. Менделеева............ 42
Классификации химических элементов и открытие периодического закона (дополнительный материал к § 12)...... 45
§ 13. Валентность химических элементов................................................49
§ 14. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул по валентности.....53
§ 15. Количество вещества. Моль — единица количества вещества............................................55
§ 16. Молярная масса....................................................................................57
Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии..........................60
§ 17. Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект химической реакции.....60
§ 18. Законы сохранения массы и энергии................................................62
§ 19. Составление уравнений химических реакций................................65
§ 20. Расчеты по уравнениям химических реакций................................67
§ 21. Типы химических реакций.......................................................69
Глава 3. Методы химии...............................................................72
§ 22. Методы химии .................................................................72
§ 23. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии.......................73
Химия — точная наука (дополнительный материал к § 23)...............................75
§ 24. Химический язык как средство и метод познания химии...........................76
Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и в технике...............................79
§ 25. Чистые вещества и смеси.......................................................79
Природные смеси — источник получения чистых веществ (дополнительный материал к § 25)....83
Практическая работа 2. Очистка веществ........................................84
§ 26. Растворы. Растворимость веществ...................................................85
Практическая работа 3. Растворимость веществ............................88
§ 27. Способы выражения концентрации растворов............................89
Практическая работа 4. Приготовление растворов заданной концентрации...................91
Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера (дополнительный материал к главе 4).....................92
Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.....................94
§ 28. Законы Гей-Люссака и Авогадро............................ 94
§ 29. Некоторые простейшие расчеты на основании закона Авогадро.........96
§ 30. Воздух — смесь газов....................................... 99
§ 31. Расчет относительной плотности газов.....................101
§ 32. Кислород — химический элемент и простое вещество...............................102
История открытия кислорода (дополнительный материал к § 32)..........................104
§ 33. Получение кислорода в лаборатории. Катализаторы...............................106
§ 34. Химические свойства и применение кислорода..............108
Процессы горения и медленного окисления (дополнительный материал к § 34)..........111
Глава 6. Основные классы неорганических соединений................................113
§ 35. Оксиды...................................................113
§ 36. Основания — гидроксиды основных оксидов.................117
§ 37. Кислоты..................................................119
§ 38. Соли: состав и номенклатура...............................122
§ 39. Химические свойства оксидов..............................124
§ 40. Химические свойства кислот...............................128
§ 41. Щелочи, их свойства и способы получения..................131
§ 42. Нерастворимые основания, их получение и свойства.........133
§ 43. Амфотерность ............................................135
§ 44. Химические свойства солей................................137
§ 45. Классификация и генетическая связь неорганических соединений ................138
Практическая работа 5. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.............140
Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории
Глава 7. Строение атома ....................................... 141
§ 46. Состав и важнейшие характеристики атома.................141
§ 47. Изотопы. Химические элементы ............................144
§ 48. Состояние электронов в атоме .............................146
Глава 8. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева......152
§ 49. Свойства химических элементов и их периодические изменения...................152
§ 50. Современная трактовка периодического закона.............156
§ 51. Периодическая система в свете теории строения атома .....158
§ 52. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома..................161
Глава 9. Строение вещества ................................................165
§ 53. Валентное состояние и химические связи атомов элементов ......................165
§ 54. Химическая связь атомов при образовании молекул простых веществ...........168
§ 55. Виды ковалентной связи и ее свойства......................170
§ 56. Ионная связь и ее свойства ................................173
§ 57. Степень окисления........................................176
§ 58. Кристаллическое состояние веществ .......................179
Химическая организация веществ и ее уровни (дополнительный материал к главе 9)......183
Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории......................186
§ 59. Окислительно-восстановительные реакции .................186
§ 60. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций..................188
§ 61. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.....191
Глава 11. Водород — рождающий воду и энергию..............................194
§ 62. Как выглядит водород (получение в лаборатории)...........194
Химический элемент водород в космосе и на Земле (дополнительный материал к § 62) ....196
§ 63. Водород — простое вещество...............................197
Практическая работа 6. Получение водорода и исследование его свойств ..............200
Применение водорода (дополнительный материал к § 63)...............................201
§ 64. Вода — оксид водорода. Пероксид водорода ....................................202
Глава 12. Галогены................................................................206
§ 65. Положение галогенов в периодической системе химических элементов и строение их атомов....206
§ 66. Галогены — простые вещества..............................208
§ 67. Хлороводород, соляная кислота и их свойства...............212
Практическая работа 7. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»...................216
Биологическая роль галогенов (дополнительный материал к главе 12)......................217
Кузнецова Н. Е. Химия : 8 класс : учебник для учащихся общеобразовательных учреждений
