Туріщева Л. В. Хімія 8-9 класи: Наочний довідник

Туріщева Л. В. Хімія. 8—9 класи: Наочний довідник. — К., Х.: , 2007. — 110 с.
Видання містить навчальний матеріал у вигляді таблиць, схем, діаграм, малюнків за розділами шкільного курсу біології 8—9 класів і складено відповідно до чинної програми для середніх загальноосвітніх навчальних закладів. Наочний довідник призначено для учнів, абітурієнтів і вчителів хімії.
Наочний довідник з хімії допоможе учням систематизувати, конкретизувати та поглибити набуті знання та вміння, а також навчитися працювати самостійно.
Структура та зміст посібника відповідають чинній програмі з біології для середніх загальноосвітніх навчальних закладів. Навчальний матеріал згрупований за програмними темами і поданий у наявній формі: у вигляді таблиць, схем, діаграм, графіків, малюнків, які супроводжуються необхідними коментарями.
Змістовний ілюстративний матеріал довідника посилює емоційне сприйняття навчальної інформації, активізує творче осмислення і більш глибоке засвоєння набутих знань.
ЗМІСТ
8 КЛАС
Предмет неорганічної хімії.
Значення хімії в народному господарстві та побуті
■ Розділ 1
Тема 1. Початкові хімічні поняття
Речовини, властивості речовин. Чисті речовини та суміші. Способи розділення сумішей . . . 9
Фізичні та хімічні явища......................................................12
Хімічний елемент. Назви та символи хімічних елементів............................14
Прості та складні речовини. Молекулярна і немолекулярна будова речовин............16
Хімічна формула. Відносна молекулярна маса речовини............................17
Валентність атомів елементів...................................................18
Атомно-молекулярне вчення...................................................19
Закон збереження маси речовин. Хімічні рівняння.................................21
Тема 2. Прості речовини. Повітря
Оксисен — хімічний елемент, кисень — проста речовина.
Фізичні та хімічні властивості кисню. Добування і застосування кисню................22
Повітря і його склад..........................................................24
Горіння і повільне окиснення..................................................26
Гідроген як хімічний елемент і водень як проста речовина. Властивості водню.
Добування і застосування водню ................................................ 27
Об'ємні співвідношення газів у хімічних реакціях. Закон Авогадро.
Молярний об'єм газів.........................................................29
Тема 3. Складні речовини. Основні класи неорганічних речовин
Оксиди.....................................................................31
Вода як найважливіший оксид.................................................33
Кислоти....................................................................36
Хлоридна кислота і хлороводень ................................................ 39
Основи.....................................................................40
Солі ....................................................................... 43
Класифікація неорганічних речовин............................................. 46
Тема 4. Хімічні реакції
Класифікація хімічних реакцій ................................................ 47
Енергетичний ефект хімічних реакцій...........................................48
Швидкість хімічних реакцій...................................................49
Хімічна рівновага. Реакції оборотні та необоротні..................................51
9 КЛАС
■ Розділ 2
Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома
Поняття про лужні метали.....................................................54
Поняття про галогени.........................................................55
Періодична система хімічних елементів .......................................... 56
Будова атома. Склад атомних ядер..............................................57
Будова атома і періодична система елементів Д. І. Менделєєва
Будова електронних оболонок атомів ............................................ 59
Характеристика хімічних елементів за їх положенням
у системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва.....................................64
Тема 2. Хімічний зв'язок і будова речовини
Електронегативність хімічних елементів ......................................... 66
Полярний і неполярний ковалентний зв'язки.....................................66
Йонний зв'язок..............................................................68
Кристалічні ґратки ..........................................................69
Ступінь окиснення і валентність ................................................70
Окисно-відновні реакції ....................................................... 72
Тема 3. Розчини
Поняття про розчини та розчинність............................................. 75
Електроліти та неелектроліти. Теорія електролітичної дисоціації.....................77
Реакції йонного обміну........................................................ 82
Тема 4. Загальні відомості про метали
Характеристика металів....................................................... 83
Добування металів. Електроліз.................................................88
Корозія металів. Сплави.......................................................90
Доменне виробництво чавуну................................................... 93
Способи виробництва сталі..................................................... 95
Кальцій і його сполуки ........................................................ 97
Натрій і Калій як представники лужних металів...................................98
Алюміній і його сполуки ...................................................... 99
Ферум і його сполуки........................................................101
ДОДАТКИ
■ Словник термінів...........................................................104
■ Довідкові таблиці
Електронегативність елементів
Зміна кольору індикаторів залежно від середовища...............................107
Таблиця розчинності........................................................108
Періодична система елементів Д. І. Менделєєва................................... 109
■ Література.................................................................110