Пискарева С. К. и др. Аналитическая химия: Учебник для средних специальных учебных заведений/С. К. Пискарева, К. М. Барашков, К. М. Ольшанова — 2-е изд., перераб. и доп.— М., 1994.— 384 с.
В учебнике на современном уровне изложены теоретические основы качественного и количественного анализа, а также наиболее распространенные физико-химические методы. Приведены схемы хода анализа аналитических групп нонов и их смесей. Даны примеры расчетов.
Во 2-м издании (1-е—1980 г.) отражены достижения аналитической химии, используемые обозначения величин даны в СИ, а названия соединений—по современной номенклатуре.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие ............................................3
Раздел I. Вступление в аналитическую химию ..............................4
Введение ........................................4
§ 1. Предмет аналитической химии ........................................4
§ 2. Качественный и количественный анализ ...............................4
§ 3. Химические, физические и физико-химические методы анализа ..........5
§ 4. Краткая история развития аналитической химии ............................6
§ 5. Основные направления современной аналитической химии ....................9
§ 6. Значение аналитической химии и химического контроля ..........................11
§ 7. Требования, предъявляемые к анализу ...............................13
Глава 1. Теоретические основы аналитической химии ............................14
§ 1. Основные понятия и законы химии ..................................14
§ 2. Строение атомов и типы валентных связей ..............................19
§ 3. Растворы. Вода как растворитель ..................................28
§ 4. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе................32
§ 5. Классификация растворов и растворителей ...............................34
§ 6. Скорость химических реакций ......................................36
§ 7. Гомогенные и гетерогенные системы ...................................36
§ 8. Закон действующих масс ...........................................37
§ 9. Обратимые и необратимые реакции ...............................38
§ 10. Константа химического равновесия ....................................40
§ 11. Смещение химического равновесия .......................................42
§ 12. Теория электролитической диссоциации ..................................43
§ 13. Кислоты, основания и соли ........................................45
§ 14. Амфотерность ..........................................46
§ 15. Гидролиз солей ........................................48
§ 16. Окислительно-восстановительные реакции ........................50
§ 17. Органические реагенты .........................54
Раздел II. Качественный анализ .....................................58
Глава 2. Основные понятия качественного анализа ..................................58
§ 1. Аналитические реакции ....................................58
§ 2. Требования к аналитическим реакциям и реактивам .............................59
§ 3. Характеристика аналитических реакций и реактивов ..................................60
§ 4. Методы качественного анализа ..................................61
§ 5. Аналитическая классификация катионов .................................64
§ 6. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева как основа изучения химико-аналитических свойств элементов ................................65
§ 7. Техника безопасности при работе в лаборатории ..............................70
§ 8. Техника выполнения операций в сантиграмм-методе ...............................71
Глава 3. Первая аналитическая группа катионов .........................74
§ 1. Общая характеристика катионов 1 аналитической группы ......................74
§ 2. Аналитические реакции ионов К+ ...............................75
§ 3. Аналитические реакции ионов Na+ ................................77
§ 4. Аналитические реакции ионов NH4 ............................78
§ 5. Аналитические реакции ионов Mg2+ .............................79
§ 6. Анализ смеси катионов I аналитической группы ............................81
Глава 4. Вторая аналитическая группа катионов .................................83
§ 1. Значение химического равновесия в анализе ..............................83
§ 2. Равновесия в гомогенной системе. Константа электролитической диссоциации .............................85
§ 3. Зависимость между константой электролитической диссоциации и степенью диссоциации ........................85
§ 4. Условия смещения ионных равновесий ...................................86
§ 5. Равновесия в гетерогенной системе ...................................88
§ 6. Произведение растворимости и его значение ............................89
§ 7. Произведение активностей ...................................90
§ 8. Расчет растворимости и произведения растворимости .................................92
§ 9. Процессы образования и растворения осадков ...............................93
§ 10. Влияние различных факторов на растворимость осадков ....................96
§ 11. Характеристика катионов II аналитической группы ...............................100
§ 12. Аналитические реакции ионов Ва2+ .....................................101
§ 13. Аналитические реакции ионов Са2+ ......................................103
§ 14. Анализ смеси катионов I и II аналитических групп (без стронция).......................104
Глава 5. Третья аналитическая группа катионов .................................106
§ 1. Диссоциация воды .............................................106
§ 2. Водородный и гидроксидный показатели ............................108
§ 3. Буферные растворы ................................111
§ 4. Амфотерные гидроксиды катионов III—V аналитических групп ..........119
§ 5. Гидролиз .....................................120
§ 6. Коллоидные растворы ......................................127
§ 7. Двойные соли и комплексные соединения ......................................131
§ 8. Комплексные соединения в анализе неорганических веществ ............140
§ 9. Окислительно-восстановительные реакции в анализе ..................................141
§ 10. Общая характеристика катионов III аналитической группы. Действие группового реагента ....................148
§ 11. Аналитические реакции ионов А13+ ......................................152
§ 12. Аналитические реакции ионов Fe3 + .....................................154
§ 13. Аналитические реакции ионов Fe2+ ......................................154
§ 14. Аналитические реакции ионов Zn2+ ....................................155
§ 15. Аналитические реакции ионов Сг3+ ................................156
§ 16. Аналитические реакции ионов Мп2+ .................................157
§ 17. Аналитические реакции ионов Со2+ ........................158
§ 18. Аналитические реакции ионов Ni2+ ...............................159
§ 19. Анализ смеси катионов III аналитической группы (без ионов Со2+ и Ni2 + ) ..........................160
§ 20. Анализ смеси катионов I, II, III групп (без ионов Со2+ и Ni2+) ......................164
§ 21. Хроматографическое разделение катионов III аналитической группы ........................166
Глава 6. Четвертая и пятая группы катионов ................................168
§ 1. Общая характеристика катионов IV и V аналитических групп. Действие группового реагента .................................168
§ 2. Условия осаждения катионов сероводородом ...............................170
§ 3. Тиосоединения мышьяка и олова ...........................171
§ 4. Взаимодействие солей катионов IV и V аналитических групп с групповым реагентом ..........................172
§ 5. Аналитические реакции ионов Bi3 + ..........................172
§ 6. Аналитические реакции ионов Си2+ ...........................173
§ 7. Аналитические реакции ионов Ag+ .............................174
§ 8. Аналитические реакции ионов РЬ2+ ............................174
§ 9. Анализ смеси катионов IV и V аналитических групп (Cu2+, Bi3+, Ag+, Pb2+) ..........................175
§ 10. Хроматографическое разделение катионов IV и V аналитических групп ..........................178
Глава 7. Анионы ........................................180
Глава 8. Анализ индивидуального вещества ..............................194
§ 1. Предварительные наблюдения и подготовка вещества к анализу. Предварительные испытания .....................194
§ 2. Методы переведения веществ в раствор .............................196
§ 3. Анализ соли, растворимой в воде ............................197
§ 4. Анализ металлов и их сплавов ...........................200
Раздел III. Количественный анализ ..............................203
§ 1. Задачи количественного анализа .....................203
§ 2. Методы количественного анализа ............................203
§ 3. Технохимические и аналитические весы и взвешивание на них ..............204
§ 4. Измерение объемов в анализе ............................208
§ 5. Посуда и оборудование в количественном анализе ..............................211
§ 6. Общие замечания о работе в лаборатории количественного анализа .....................213
§ 7. Расчеты в количественном анализе ....................214
§ 8. Ошибки в количественном анализе ..........................215
Глава 9. Гравиметрический анализ ....................217
§ 1. Сущность гравиметрического анализа ...........................217
§ 2. Типы гравиметрических определений ............................218
§ 3. Теория осаждения ...................................220
§ 4. Операции гравиметрического анализа ..........................227
§ 5. Расчеты в гравиметрическом анализе .............................233
§ 6. Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида
бария и определение влажности твердых веществ ........................236
§ 7. Определение бария в хлориде бария ..........................239
§ 8. Определение магния в сульфате магния ..........................242
§ 9. Определение железа в железо-аммонийных квасцах ..............................243
Глава 10. Титриметрический анализ .....................245
§ 1. Характеристика титриметрического анализа .......................245
§ 2. Реакции, используемые в титриметрическом анализе ..........................246
§ 3. Классификация методов титриметрии ................................246
§ 4. Понятие об эквиваленте, молярная масса эквивалентов. Закон эквивалентов ....................248
§ 5. Титр. Расчеты в титриметрии ..............................251
§ 6. Стандартные растворы. Фиксаналы .................................254
§ 7. Схема титриметрического определения ..............................255
§ 8. Установление точки эквивалентности ...........................256
Глава 11. Кислотно-основное титрование ........................257
§ 1. Характеристика метода .............................257
§ 2. Стандартные растворы ...............................258
§ 3. Вычисление концентрации водородных и гидроксидных ионов, рН и рОН в растворах электролитов .................259
§ 4. Изменение рН в процессе титрования ...............................262
§ 5. Кривые титрования ........................266
§ 6. Индикаторы ....................270
§ 7. Установление точки эквивалентности физико-химическими методами ...............................277
§ 8. Приготовление стандартных растворов ...................................280
§ 9. Приготовление стандартного раствора NaOH .....................280
§ 10. Приготовление первичного стандарта на раствор NaOH ....................281
§ 11. Стандартизация раствора NaOH ...........................281
§ 12. Определение содержания H2S04 в анализируемом объеме ................282
§ 13. Определение содержания H2S04 в технической серной кислоте..............283
§ 14. Определение содержания органической кислоты в технической кислоте .........................285
§ 15. Приготовление стандартного раствора кислоты ............................286
§ 16. Приготовление первичного стандарта на растворы кислот ..............287
§ 17. Стандартизация раствора кислоты ........................287
§ 18. Определение содержания гидроксидов калия или натрия (КОН или NaOH) в анализируемом объеме ....................288
§ 19. Определение содержания карбонатов в технической соде или поташе ...........................288
§ 20. Определение гидроксида натрия и карбоната при совместном присутствии ..................289
Глава 12. Окислительио-восстаиоантельиое титрование (оксидиметрия, оксредметрия, редокс-методы) .........................291
§ 1. Характеристика методов окислительно-восстановительного титрования и их классификация ...............291
§ 2. Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей ..........292
§ 3. Кривые титрования ........................293
§ 4. Индикаторы .....................296
§ 5. Перманганатометрия ........................297
§ 6. Приготовление стандартного раствора перманганата калия .............299
§ 7. Приготовление первичного стандарта на перманганат калия ...............299
§ 8. Стандартизация раствора перманганата калия .......................300
§ 9. Определение восстановителей перманганатометрическим методом..................301
§ 10. Определение окислителей перманганатометрическим методом ................302
§ 11. Иодометрия ................303
§ 12. Приготовление стандартных растворов тиосульфата натрия и иода..............304
§ 13. Приготовление первичного стандарта на тиосульфат натрия и раствора крахмала ....................306
§ 14. Стандартизация раствора тиосульфата натрия методом пипетирования ......................307
§ 15. Стандартизация тиосульфата натрия методом отдельных навесок.................307
§ 16. Стандартизация раствора иода ........................308
§ 17. Иодометрическое определение восстановителей ............................308
§ 18. Иодометрическое определение окислителей ......................309
§ 19. Хроматометрия ............................310
§ 20. Приготовление стандартного раствора дихромата калия ......................311
§ 21. Определение массовой доли железа (II) в растворе .........................311
Глава 13. Комплексометрическое титрование ..........................312
§ 1. Сущность методов комплексометрии ......................312
§ 2. Определение точки эквивалентности ......................314
§ 3. Методы комплексометрического титрования ..................315
§ 4. Приготовление стандартного раствора ЭДТА ..........................318
§ 5. Приготовление первичного стандарта на растворы ЭДТА ....................318
§ 6. Стандартизация раствора ЭДТА .......................318
§ 7. Приготовление стандартного раствора из металлического цинка................319
§ 8. Стандартизация раствора ЭДТА раствором цинка .........................320
§ 9. Определение общей жесткости воды ...................320
§ 10. Определение меди в солях меди ............................321
§ 11. Методики определения ионов металлов в различных солях .................321
Глава 14. Титрование по методам осаждении .......................322
§ 1. Сущность методов осаждения ...........................322
§ 2. Классификация методов осаждения ...................322
§ 3. Способы фиксирования точки эквивалентности .....................323
§ 4. Аргентометрическое титрование ........................324
§ 5. Приготовление стандартного раствора нитрата серебра .....................325
§ 6. Приготовление первичного стандарта на растворы нитрата серебра..................325
§ 7. Стандартизация раствора нитрата серебра .................326
§ 8. Определение содержания хлорида натрия в растворе .....................326
§ 9. Область применения методов осаждения ..................326
Раздел IV. Физико-химические методы анализа ........................327
Глава 15. Основные сведения. Хроматографии ..................327
§ 1. Характеристика физико-химических методов анализа .....................327
§ 2. Сущность хроматографического метода и его преимущества ..........329
§ 3. Классификация хроматографических методов ........................330
§ 4. Характеристика различных видов хроматографического метода анализа ...........................331
§ 5. Способы обработки хроматограмм .........................332
§ 6. Теоретические основы ионообменного хроматографического анализа .............................333
§ 7. Ионообменная хроматография в количественном анализе ......................335
§ 8. Техника определений в хроматографии .....................336
§ 9. Определение меди в растворе сульфата меди ..........................337
§ 10. Разделение катионов цинка и никеля на анионите в СЬформе....................338
Глава 16. Колориметрия .......................339
§ 1. Теоретические основы колориметрического анализа .........................339
§ 2. Визуальная колориметрия ..................342
§ 3. ФотоэлектроколоримСтрия ....................344
§ 4. Спектрофотометрический метод ........................347
§ 5. Точность и область применения колорических определений ..........350
§ 6. Определение меди в сульфате меди ........................350
§ 7. Определение железа в железоаммонийных квасцах ........................351
Глава 17. Поляриметрия ............................352
§ 1. Сущность поляриметрического анализа ......................352
§ 2. Плоскополяризованный свет ........................353
§ 3. Оптически активные вещества ................354
§ 4. Вращение плоскости поляризации ..................356
§ 5. Поляриметры и работа с ними .............357
§ 6. Определение содержания глюкозы в водном растворе ..................360
Глава 18. Рефрактометрии ....................361
§ 1. Сущность метода и область применения ..................361
§ 2. Теоретические основы рефрактометрического метода анализа ................362
§ 3. Основы рефрактометрических измерений ....................365
§ 4. Устройство рефрактометра и порядок работы на нем .......................366
§ 5. Определение концентрации сахара в растворе ............................368
Список литературы ..........................370
Предметный указатель .........................371
Пискарева С. К. и др. Аналитическая химия: учебник для ССУЗов
